un globo contiene 4 moles de un gas ideal con un volumen de 5.0 litros. Si se añaden 8moles adicionales de gas a presion y temperatura constante, ¿Cual sera el volumen final del globo?
Respuestas a la pregunta
El volumen final del globo cuando se añaden 8 moles es: 15 L
Datos:
n₁= 4 moles
V₁= 5 L
n₂=12 moles
V₂=?
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Avogadro la cual expresa la relación entre el volumen y el número de moles:
V₁/n₁ = V₂/n₂
Reemplazando los datos:
V₂= (5L/4 moles)(12 moles)
V₂=15 L
Con respecto a la situación del globo que contiene gas ideal, se obtiene que el volumen final del globo, es: V2= 15 Litros
¿ Qué es un gas ideal?
Un gas ideal es un gas cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe mediante la ley de gas ideal que establece la relación: P*V= n*R*t.
Globo:
Número de moles iniciales= n1= 4 moles
Volumen inicial= V1= 5.0 Litros
Número de moles finales= n2= 4 moles + 8 moles= 12 moles
Presión y temperatura constante
Volumen final= V2=?
Ecuación de los gases ideales.
P*V = n* R*T
P*V1= n1*R*T y P*V2= n2*R*T
Se despeja la relación P/RT y se igualan:
P/RT= n1/V1
P/RT= n2/V2
Resultando: n1/V1 = n2/V2
Ahora, se despeja el volumen final V2:
V2= n2*V1/n1
V2= 12 moles* 5.0 Litros/4 moles
V2= 15 Litros
Para consultar acerca de la ecuación de los gases ideales visita: https://brainly.lat/tarea/1104862
