Question

Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0,20 atm y temperatura de – 45 °C?

Answer 1

Respuesta:

Sabemos que por la ley de gases ideales, el volumen de el globo viene dado por:

P*V=n*R*T.

Donde:

P= Presión absoluta.

V=Volumen del gas

n=moles de gas.

R=Cosntante universal der los gases ideales.

T= Temperatura.

De modo que dada la primera situación vamos a calcular el número de moles:

T= 8ºC = 281.15ºK

n*R= PV/T

n*R= 380*0.75/281.15

n*R= 1.01

Sustituyendo en la ecuación para las nuevas condiciones:

P*V=nRT

V= nRT/P

V= 1.01*(225.15)/0.2

V= 1141.16 L.