Question

Un generador de hidrogeno se basa en la siguiente reacción:
CaH2 + H2O ----- Ca(OH)2 + H2
Si la reacción química tiene un 90% de rendimiento ¿Cuántos gramos de hidrogeno producirán 80 g de CaH2?

Answer 1

Los gramos de hidrógeno que producirán 80 g de CaH₂ son: 6.86 g

Datos:

80 g CaH₂

Rendimiento de la reacción= 90%

Reacción química:

CaH₂+ 2H₂O →Ca(OH)₂ + 2H₂

Explicación:

Se hallan los gramos de hidrógeno mediante una conversión gramo a gramo:

80 g CaH₂ *( 1 mol CaH₂ /42 g CaH₂)( 2 moles H₂ / 1 mol CaH₂)(2 g H₂ / 1 mol H₂)=7.619 g H₂

Si el rendimiento de la reacción fue del 90%

7.619 g H₂ → 100%

           X→ 90%

X= 7.619 g H₂ *90%/100%

X=6.86 g H₂