Un gas tiene una presion de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100°c. Calcular su presuon a 200°c en un volumen de 1,5 litros
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206
Ley general de los Gases: V1 P1/T1 = V2 P2/T2
Datos:
P1 = 600 mmHg / 760 = 0.789 atm
T1 = 100 ºC + 273 = 373 K
V1 = 670 mL / 1000 = 0.670 L
P2 = ?
T2 = 200 ºC + 273 = 473 K
V2 = 1.5 L
P2 = 0.670 L · 0.789 atm · 473 K
````````````````````````````````````````
373 K · 1.5 L
P2 = 0.4469 atm
1 atm ---- 760 mmHg
0.4469 atm ---- x
x = 339.65 mmHg
Datos:
P1 = 600 mmHg / 760 = 0.789 atm
T1 = 100 ºC + 273 = 373 K
V1 = 670 mL / 1000 = 0.670 L
P2 = ?
T2 = 200 ºC + 273 = 473 K
V2 = 1.5 L
P2 = 0.670 L · 0.789 atm · 473 K
````````````````````````````````````````
373 K · 1.5 L
P2 = 0.4469 atm
1 atm ---- 760 mmHg
0.4469 atm ---- x
x = 339.65 mmHg
Contestado por
31
Respuesta:
Explicación:
p1=600mmhg
t1=100 grados C
v1=670ml
p2=?
t2=200grados C+273grados
K=54,600grados K
v2=1,5L
p2=p1×vi×t2/v2×t1
p2=600mmhg×670ml×54,600k/1,5L×373K
p2=21,949/559,5
p2=0,037mmhg
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