Question

Un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros

Answer 1

Respuesta:

la presión final son 536mmHg

Explicación:

Usamos que:

$\frac{p1 . V1}{T1} = \frac{p2 . V2}{T2}$

p1 y p2 son las presiones iniciales y finales

V1 y V2 son los volumenes iniciales y finales

T1 y T2 son las temperaturas iniciales y finales

Con los datos:

p1 = 600mmHg

V1 = 670mL

T1 = 100°C

p2 =???

V2 = 1,5L -> como el V1 está en mL, lo que vamos a hacer es convertirlo a mL, multiplicamos por 1000 y nos da = 1,5L . 1000 = 1500mL

T2 = 200°C

$Reemplacemos: \\\frac{p1 . V1}{T1} = \frac{p2 . V2}{T2}$

$\frac{600mmHg . 670mL }{100C} = \frac{p2 . 1500mL}{200C}\\\\Despejamos: \\\frac{600mmHg . 670mL}{100C} . \frac{200C}{1500mL} = p2\\\\Resolvemos: \\p2 = 536mmHg$--> esta es la presión final