Un gas tiene un volumen de 495 mL a 740 mmHg a 27°C. Determina el volumen final a 50°C y 800 mmHg. Porfa
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6
El volumen final del gas es: 492.978 mL
Datos:
P₁= 740 mmHg
V₁= 495 mL
T₂=50°C= 323 K
P₂= 800 mmHg
V₂=?
T₁=27°C= 300 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
740 mmHg * 495 mL * 323 K = 800 mmHg * V₂ * 300 K
V₂= (740 mmHg * 495 mL * 323 K ) / ( 800 mmHg * 300 K)
V₂=492.978 mL
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