Un gas se expande y realiza un trabajo sobre los alrededores igual a 163j. Al mismo tiempo, absorbe 64j de calor de los alrededores. ¿calcule ∆e?.
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Sabiendo que un gas realiza un trabajo de 163 J y absorbe 64 J de calor, tenemos que el cambio de energía interna (∆e) es de -99 J.
Análisis de la primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica se puede definir como:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = cambio de energía interna, también llamado ∆e
Resolución del problema
Utilizando la ecuación asociada con la primera ley de la termodinámica, procedemos a calcular el cambio de energía interna del gas:
ΔU = 64 J - (163 J)
ΔU = -99 J
En conclusión, el cambio de energía interna es igual a -99 J.
Mira más sobre la primera ley de la termodinámica en https://brainly.lat/tarea/12931489.
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