Un gas se expande y realiza un trabajo p-v sobre los alrededores igual a 279 j. al mismo tiempo, absorbe 216 j de calor de los alrededores. ¿cuál es el cambio en la energía del sistema? .
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Se analiza el problema. Podemos imaginar un sistema cerrado (una caja) donde un gas se expande y realiza un trabajo (W) sobre los alrededores, que quiere decir que sale trabajo de la caja, mientras que absorbe calor (Q), por lo que entra calor a la caja. De acuerdo al teorema para la energía interna (∆U):
∆U = ± Q ± W
Se usa la convención de signos:
+ Significa entrada
- Significa salida
En este problema el trabajo sale:
-W
El calor entra:
+Q
Por lo que la fórmula queda:
∆U = + Q - W
Ahora sí, se pueden sustituir los datos:
∆U = 216J - 279J
Por lo que el cambio de energía interna es:
∆U = -63J
∆U = ± Q ± W
Se usa la convención de signos:
+ Significa entrada
- Significa salida
En este problema el trabajo sale:
-W
El calor entra:
+Q
Por lo que la fórmula queda:
∆U = + Q - W
Ahora sí, se pueden sustituir los datos:
∆U = 216J - 279J
Por lo que el cambio de energía interna es:
∆U = -63J
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Respuesta:
495 J
Explicación:
realiza trabajo el gas, por lo tanto W< 0 entonces signo -
w = -279
absorbe calor, por lo tanto Q > 0 entonce signo +
Q= +216
Fórmula: U= Q - W
U = +216 - (-279)
U = +216 + 279
U = 495 J
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