Un gas se encuentra en un recipiente de volumen constante, a una temperatura de 150°C, ejerciendo una presión de 5 atm...
¿Cuál será la presión que ejerza este gas si la temperatura pasa a ser de 50°C?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
→ 3.817 = P₂.
Explicación:
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Un gas se encuentra en un recipiente de volumen constante a una temperatura de 150°C ejerciendo una presión de 5atm. ¿Cuál será la presión final que ejerza este gas si la temperatura pasa a ser de 50°C?
En el problema nos dan de DATO que el volumen es constante; es decir, NO cambia. Ambos volúmenes(V₁ y V₂) mantienen siempre su mismo valor, gracias a eso podemos decir que V₁ = V₂.
A lo anterior se le conoce como Ley de Gay Lussac.
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Debemos saber que la temperatura siempre debe estar expresada en kelvin; en este caso, ambas temperaturas(T₁ y T₂) están expresadas en grados celsius(°C). Para eso debemos hacer una conversión de temperatura.
Ahora ya tenemos a ambas temperaturas expresadas en kelvin. Una vez hecho eso podemos usar la fórmula de Gay Lussac la cual es:
- Importante: En la fórmula NO aparece el volumen porque este mismo es constante y gracias a eso se eliminan ambos volúmenes(V₁ y V₂) quedándonos con la fórmula de Gay Lussac.
Como nos piden hallar la presión final(P₂) despejamos de la fórmula.
Reemplazamos los datos en ella.
- Importante: Siempre al momento de reemplazar la temperatura debemos fijarnos que debemos reemplazarla expresada en kelvin.
Se eliminan los kelvin quedándonos las atmósferas porque queremos hallar la presión 2(P₂).
Si quiere aprender más sobre la Ley de Gay Lussac le dejo un par de enlaces.
- https://brainly.lat/tarea/46458116
- https://brainly.lat/tarea/46216331
- https://brainly.lat/tarea/46338365