Un gas se encuentra a una presión de 800 mmHg y 400 K. Determine el número de moles a 31,2 litros. Dato : R=62,4
a)2
b)1
c)3
d)
e)7
Respuestas a la pregunta
Respuesta: b)1
Explicación paso a paso: Es fórmula PxV=RxTxn
800x31,2= 62,4x400xn
Se simplifica y te queda que nro. de moles es 1.
Sabiendo que un gas se encuentra a una presión de 800 mmHg y 400 K, tenemos que el número de moles para un volumen de 31.2 litros es de 1 mol.
Ecuación asociada con los gases ideales
La ecuación de estado para un gas ideal se define como:
PV = nRT
Donde:
- P = presión
- V = volumen
- n = moles
- R = constante de los gases ideales
- T = temperatura
Resolución del problema
En este caso, aplicaremos la ecuación de estado para un gas ideal para encontrar el número de moles.
Sabiendo que la constante de los gases ideales vale 62.36 mmHg·L/mol·K, tenemos que:
PV = nRT
(800 mmH)·(31.2 L) = n·(62.36 mmHg·L/mol·K)·(400 K)
n = (800 mmH)·(31.2 L) / (62.36 mmHg·L/mol·K)·(400 K)
n = 1 mol
En consecuencia, el número de moles es de 1 mol.
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