Question

un gas se encuentra a una presion de 760mmhg y a una temperatura de 24°c hasta que temperatura hemos de calentar el gas para que la presion se triplique? el volumen del gas no cambia
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Answer 1

Dadas las condiciones iniciales de un gas, se calcula la temperatura final para que la presión se triplique. El resultado obtenido es: 891 K

Datos:

P₁ = 760 mm Hg = 1 atm

T₁ = 24 °C = 24 + 273 = 297 K

T₂ = ?

P₂ = 3 P₁ = 3 atm

Volumen = constante.

Aplicando la ecuación de estado de gases ideales:

P₁ . V₁  = n . R . T₁              P₁ . V₁ / T₁ = n . R

P₂ . V₂ = n . R . T₂             P₂ . V₂ / T₂ = n . R

P₁ . V₁ / T₁ =  P₂ . V₂ / T₂

V₁ = V₂

P₁ / T₁  = P₂ / T₂

P₁ . T₂  = P₂ . T₁

T₂ = P₂ . T₁ / P₁

T₂ = ( 3 atm × 297 K ) / 1 atm = 891 K