Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. ¿Hasta que temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se duplique?. El volumen del gas no cambia.
RÁPIDO
PLEASE
:v
Respuestas a la pregunta
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique.
Explicación:
Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que:
P₁/T₁ = P₂/T₂
Entonces, lo que haremos será despejar la temperatura final, tal que:
(2 atm)/(300 K) = (4 atm)/T₂
T₂ = 600 K
Por tanto, debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique.
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La temperatura a la cual se debe calentar el gas para que la presión se duplique es: 600 K
Datos
P₁= 2 atm
T₂= ?
P₂= 4 atm
T₁=27°C= 300 K
Ley de Gay-Lussac
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Matemáticamente se tiene que:
P α T
P= kT
Su fórmula es:
P₁*T₂=P₂*T₁
Reemplazando los datos:
(2 atm)*T₂= 4 atm* 300 K
T₂= 4 atm* 300 K/ 2 atm
T₂= 600 K
Por lo tanto, se debe calentar a 600 K para que se duplique la presión.
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#SPJ3
