Question

Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27oC. ¿Hasta que temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se triplique?. El volumen del gas no cambia.

Answer 1

Respuesta:

1800,9 kelvin

Explicación:

las unidades de medida son atmosferas de presión y grados kelvin de temperatura

Ley Lussac

Datos:

P1 = 2 at

T1 = 27°C = 300,15 Kelvin

P2 = 2 at (3) = 6 atm

T2 = ?

P1 / T1 = P2 / T2  (DESPEJAR T2)

T2 =  P2 X T1 / P1

T2 = 6 at x 300,15 kelvin / 2 at

T2 = 1800,9 kelvin

Answer 2

Respuesta:

900,45°K

Explicación:

La formula que se debe emplear es: P1/T1=P2T2

ordenando los datos tenemos que

P1=2atm

T1=27°c Convertir a °K [°K= 27°c + 273,15= 300,15°K]

P2= el triple de 2 entonces 2x3= 6atm

T2=?

Sustituyendo tenemos que:

2atm/300,15°K = 6atm/P2

Despejando tenemos que:

T2= T1 * P2 /P1

Sustituyendo:

T2=300,15°K * 6atm / 2atm= 900,45°K

T2=900,45°K