un gas que se obtiene del petróleo es el propano(C3H8)que se emplea como combustible para cocinar una muestra de 8.8g se quemo en el laboratorio y la reacción es:
C3H8+ O2------CO2+ H2O
cuantos g de agua se producen en la reacción?
si el H2O se encontrara a condiciones STP que volumen ocuparía?
Respuestas a la pregunta
Un gas que se obtiene del petróleo es el propano (C3H8) que se emplea como combustible para cocinar una muestra de 8.8 g se quemó en el laboratorio y la reacción es:
C3H8 + 5 O2 →3 CO2 + 4 H2O
cuantos g de agua se producen en la reacción ?
Mm C3H8 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
g H2O = 8.8 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 4 mol H2O x 18 g H2O
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
44 g C3H8 1 mol C3H8 1 mol H2O
g H2O = 14.4 g
si el H2O se encontrara a condiciones normales T y P que volumen ocuparía?
1. calcular moles de agua
n H2O = 8.8 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 4 mol H2O
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
44 g C3H8 1 mol C3H8
n H2O = 0.800 moles
2. calcular volumen de agua
1 mol ----- 22.4 L
0.80 mol ---- x
x = 17.92 Litros de agua