Un gas, que se encuentra en un recipiente ocupando un volumen de 1,2 decímetros cúbicos a 50°C, ejerce una presión de 0,9 atmósferas. ¿Cuál será la nueva presión si su temperatura llega a 75 °C ocupando un volumen de 1,5 decímetros cúbicos?
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Respuesta:
P2 = 0.77 atm
Explicación:
Un gas, que se encuentra en un recipiente ocupando un volumen de 1,2 decímetros cúbicos a 50°C, ejerce una presión de 0,9 atmósferas. ¿Cuál será la nueva presión si su temperatura llega a 75 °C ocupando un volumen de 1,5 decímetros cúbicos?
Aplicar la ley general de los gases:
V1 · P1 = V2 · P2
T1 T2
Datos:
V1 = 1.2 dm³
T1 = 50 ºC + 273 = 323 K
P1 = 0.9 atm
P2 = ¿?
T2 = 75 ºC + 273 = 348 K
V2 = 1.5 dm³
1. calcular el volumen V1 y V2 en Litros
1 dm³ = 1 Litro
V1 = 1.2 dm³ = 1.2 L
v2 = 1.5 dm³ = 1.5 L
2. Calcular P2
P2 = V1 · P1 · T2
V2 · T1
P2 = 1.2 L · 0.9 atm · 348 K
1.5 L · 323 K
P2 = 0.77 atm
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