Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?
Respuestas a la pregunta
¡Hola!
Un gas que ocupaba un volumen de 528 ml a la presión de 745 mmHg y a la temperatura de 12 ºC, fue dejado expandirse hasta que el volumen midió 890 ml a la temperatura de 30 ºC. ¿A qué presión estará sometido el gas?
- Tenemos los siguientes datos:
V1 (volumen inicial) = 528 mL → V1 = 0.528 L
P1 (presión inicial) = 745 mmHg (en atm)
760 mmHg ------- 1 atm
745 mmHg ------ y atm
760y = 745
y = 745/760
y ≈ 0.98 → P1 = 0.98 atm
T1 (temperatura inicial) = 12ºC (en atm)
TK = TC + 273.15 => TK = 12 + 273.15
TK = 285.15 → T1 = 285.15 K
V2 (volumen final) = 890 mL → V2 = 0.89 L
T2 (temperatura final) = 30ºC (en atm)
TK = TC + 273.15 => TK = 30 + 273.15
TK = 303.15 → T2 = 303.15 K
→P2 (presión final) = ? (en atm)
- Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:
multiplique los medios por los extremos
Respuesta:
La presión es 0.618 atm
________________________
La presión que estará sometido el gas es: 469.89 mmHg
Datos
- P₁= 745 mmHg
- V₁= 528 mL
- T₂= 30 °C= 303 K
- P₂= ?
- V₂= 890 mL
- T₁= 12°C= 285 K
Ley combinada de los gases
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
(745 mmHg)(528 mL)(303 K) = P₂ * (890 mL)(285 K)
P₂= [(745 mmHg)(528 mL)(303 K)]/ [(890 mL)(285 K)]
P₂=469.89 mmHg
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