Un gas que ocupa un volumen de 725ml a una presión de 0.970atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541atm. ¿Cuál es su volumen final?
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Aplicar LEY DE BOYLE
V1 x P1 = V2 x P2
V1 = 725 mL / 1000 = 0.725 L
P1 = 0.970 atm
V2 ¿?
P2 = 0.541 atm
calcular V2
V2 = (P1 x V1) / P2
V2 = ( 0.970 atm x 0.725 L) / 0.541 atm
V2 = 1.299 L ≈ 1.3 L
convertir L a mL
mL = 1.2999 x 1000
mL = 1299.9 ≈ 1300 mL
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