un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm ¿cual es su volumen final?
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Fórmula General= V1 . P1 = V2 . P2
V1 = 725 ml
V2 = ?
P1 = 0.970 atm
P2 = 0.541 atm
Para la incógnita V2 se despeja la ecuación y queda de la siguiente manera:
V2 = V1 . P1 / P2
V2 = 725 ml . 0.970 atm / 0.541 atm
V2 = 1299.91 ml
V1 = 725 ml
V2 = ?
P1 = 0.970 atm
P2 = 0.541 atm
Para la incógnita V2 se despeja la ecuación y queda de la siguiente manera:
V2 = V1 . P1 / P2
V2 = 725 ml . 0.970 atm / 0.541 atm
V2 = 1299.91 ml
aelenastefania:
Si da 1.2999 no hay que ponerle 1.3 por aproximacion?
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