Un gas ocupa un volumen de dos litros en condiciones normales ¿Que volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50°C?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ocuparía 100 grados centígrados de la misma masa del volumen que debe ocupar
Respuesta:
Volumen 2 = 1,1831L.
Explicación:
Gases(Ecuación general).
¡Hola! Para poder realizar este ejercicio debemos tener en cuenta que un determinado volumen está en condiciones normales.
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Cuando en un problema de gases nos indica que está en CONDICIONES NORMALES, quiere decir que la cantidad inicial de temperatura y presión son 0°C y 1atm respectivamente. En pocas palabras, condiciones normales son datos que nos darán con respecto a la temperatura y presión.
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Un gas ocupa un volumen de dos litros en condiciones normales(CN), ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2atm y 50°C?
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Recordemos que en problemas sobre GASES la temperatura debe estar expresada en kelvin(k); en este caso, ambas temperaturas(T₁ y T₂) están expresadas en grados celsius(°C), para eso debemos sumar 273 a la cantidad de °C para que esté en kelvin.
Como en este problema nos dan todas las variables que debería tener un gas es recomendable usar la fórmula general de los gases, la cual es:
Como en el problema nos están pidiendo volumen final(V₂) lo despejamos de la ecuación, quedándonos:
Se cancelan atm y atm, kelvin(K) y kelvin(k) y me queda litros(L) que es la unidad del volumen. Multiplicamos las cantidades.
Comprobación.
Para poder verificar si nuestro resultado es correcto, solo debemos reemplazar el valor de la variable obtenida en la ecuación general de los gases.
¡Cómo podemos ver el resultado es correcto! Eso quiere decir que el valor del volumen final(V₂) es correcto. :D