Question

Un gas ocupa un volumen de 80 cm3 a 1300C y a 253,325 kPa. ¿Cuál será el volumen del gas en condiciones de PTN.​

Answer 1

El volumen ocupado por el gas en condiciones normales es de 34.7 ml

¿Cómo se obtiene el volumen de un gas en condiciones normales?

El volumen de un gas en condiciones normales se obtiene mediante la aplicación de la ley combinada de los gases ideales. Esta ley de Gay Lussac relaciona las variables presión, temperatura y volumen entre dos estados. En uno de ellos se asume condiciones normales.

Fórmula

P1V1T2=P2V2T1

DATOS

V1= 80 cm3= 80 ml  *1 L/1000 ml= 0.080 L

T1= 1300°C +273.14= 1573.14 K

P1= 253.325 kPa * 1 atm / 101.3 kPa = 2.500 atm

P2= 1 atm

T2=273.14 K

despejando V2

$V_{2} = \frac{0.080 L *2.500 atm *273.14 K}{1 atm *1573.14 K} = 0.0347 L$

V2= 34.7 ml

Para conocer más del volumen del gas en condiciones normales consultar https://brainly.lat/tarea/59438560

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