Question

Un gas ocupa un volumen de 3 litros a la presión de 680mmHg. ¿ Qué volumen ocupara este gas a la presión de 740mmHg?

Answer 1

V1= 3 Litros
P1= 680 mmHg
P2= 740 mmHg
V2=?

Ley de Boyle
V1P1=V2P2

V2= V1P1/P2

V2= 3Lt(680mmHg)/740mmHg

V2= 2.76 Litros

Answer 2

El volumen que ocupará el gas a la presión de 740 mmHg es: 2.76 L

Datos:

V₁= 3 L

P₁= 680 mmHg

V₂=?

P₂= 740 mmHg

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual relaciona la presión y el volumen del gas:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

680 mmHg *3 L =740 mmHg *V₂

V₂= (680 mmHg *3 L) /740 mmHg

V₂=2.76 L

Por lo tanto, a 740 mmHg el volumen del gas será 2.76 L

Puedes profundizar en el tema consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/10782042