Question

un gas ocupa un volumen de 3 L ala presión de 700 mm Hg.¿ que volumen ocupa si su supresión se duplica sin que varié su temperatura ?

Answer 1

  Los datos del problema son:
    P₁ =  700 mmHg
    V₁ = 3L
    P₂ = 1400 mmHg
    V₂ = ?
    T = cte
                La ecuación de los Gases Ideales P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
               a T constante se simplifica a Boyle-Marriotte
                                       P₁V₁ = P₂V₂
                   despejando      V₂ = P₁V₁/P₂
              reemplazando       V₂ = (700mmHg*3L)/1400mmHg
                                            V₂ = 1,5 L    Solución
                   

Answer 2

El volumen que ocupa el gas si su presión se duplica es: 1.5 L

Datos

P₁= 700 mmHg

V₁= 3 L

P₂= 1400 mmHg

V₂= ?

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

(700 mmHg)( 3L)= (1400 mmHg)*V₂

V₂= (700 mmHg)( 3L)/  (1400 mmHg)

V₂= 1.5 L

De este modo, el volumen del gas es de 1.5 litros.

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#SPJ2