Question

Un gas ocupa un volumen de 2L a 25°C y 1atm de presión. ¿Qué volumen ocupará esa misma cantidad de gas a 2 atm y 50°C?.

Answer 1

Respuesta:

Así me pareció en una app

0.92 L

Answer 2

El volumen que ocupan el mismo gas a 2 atm de presión y 50°C es de 1.03 litros.

¿Qué volumen ocupará esa misma cantidad de gas a 2 atm y 50°C?

1. Organizamos los datos y homologamos unidades, convertimos grados centígrados a kelvins.

P1 =  1 atmósfera

V1 = 2 litros

T1 = 25°C + 273.15 K = 298.15 k

P2 = 2 atmósferas

V2 = ?

T2 = 50°C + 273.15 K = 323.15 K

2. Usamos la leye general de los gases o también llamada la ley combinada, que resulta de  la combinación de las leyes de

• Boyle  P1V1 =P2V2
• Charles  $\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$
• Gay-Lussac $\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas.

• $\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$ Ley general de los gases

Despejamos entonces nuestra incóngita que es V2

$\frac{P1V1T2}{T1} = P2V2$

$\frac{P1V1T2}{T1P2} =V2$

Sustituimos los valores que ya conocemos y eliminamos las unidades correspondientes:

• $\frac{(1atm)(2l)(323.15k)}{(298.15K) (2atm)}$ = 1.03 litros

aprende más sobre las leyes de los gases

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