Un gas ocupa un volumen de 250 cm3
cuando la presión es de 1140 mmHg. Calcula cuál será la
presión si se duplica el volumen, considerando que la temperatura permanece constante
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
570mmHg
Explicación:
Hola! Usando que:
P1. V1 = P2. V2 podemos despejar el valor que necesitamos:
P1 y P2 son las presiones iniciales y finales respectivamente
V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales respectivamente
Las condiciones iniciales son:
P1 = 1140mmHg
V1= 250 cm3
Las condiciones finales son:
P2 =?? lo que queremos saber
V2 = 2. 250cm3 = 500 cm3 (nos dicen que el volumen se duplica, entonces se multiplica por dos al inicial).
Volvamos a la fórmula y reemplacemos:
P1.V1 = P2.V2
1140mmHg . 250cm3 = P2 . 500cm --> reemplazo de datos
Para poder despejar el valor de P2, debemos pasar el 500cm3 dividiendo para el lado contrario:
1140mmHg . 250cm3 / . 500cm = P2
Ahora, resolvemos:
P2 = 570 mmHg. ---> este es el valor de la presión final cuando el volumen se duplica.
Como conclusión del ejercicio, estaría bueno que notes que si el volumen aumenta el doble, la presión se va a reducir justo a la mitad.