Question

un gas ocupa un volumen de 25 litros se calienta de 25 grados centígrados a 45 grados centígrados a una presión de 480 mmHg. ¿cuál es la nueva presión?​

Answer 1

La nueva presión a la cual se encuentra el gas al ser calentado, es de 512.2 mm Hg

¿ Cómo se relacionan las variables presión, temperatura y volumen de una masa gaseosa?

Se relacionan a través de las leyes de los gases ideales. De estas  son conocidas la ley de Boyle, que relaciona presión y volumen  mientras se mantiene constante la temperatura.

¿Qué establece la Ley Combinada de los gases ideales?

Esta ley combina los postulados de la ley de Boyle y la ley de Charles. Se resume en una expresión matemática que establece la siguiente ecuación, considerando las variaciones entre los estados inicial y final :

P1 V1 T2 = V2 P 2 T1

despejando la P2 del estado final

P2 = P1 V1 T2/ V2 T1

DATOS

V1= 25 L

T1= 25 °C +273.15 = 298.15 K

T2= 45 °C +273.15 = 318.15 K

P1= 480 mm Hg

P2=?

Asumiendo que V1=V2

P2= P1 T2 / T1

$P_{2}= \frac{480 mm Hg * 318.15 K }{298.15 K} = 512.2 mm Hg$

Cuando el Volumen es constante, la nueva Presión es de 512.2 mm Hg

Para conocer de las variaciones de presión y temperatura en un gas ideal consulta https://brainly.lat/tarea/13475867