un gas ocupa un volumen de 25 litros se calienta de 25 grados centígrados a 45 grados centígrados a una presión de 480 mmHg. ¿cuál es la nueva presión?
Respuestas a la pregunta
La nueva presión a la cual se encuentra el gas al ser calentado, es de 512.2 mm Hg
¿ Cómo se relacionan las variables presión, temperatura y volumen de una masa gaseosa?
Se relacionan a través de las leyes de los gases ideales. De estas son conocidas la ley de Boyle, que relaciona presión y volumen mientras se mantiene constante la temperatura.
¿Qué establece la Ley Combinada de los gases ideales?
Esta ley combina los postulados de la ley de Boyle y la ley de Charles. Se resume en una expresión matemática que establece la siguiente ecuación, considerando las variaciones entre los estados inicial y final :
P1 V1 T2 = V2 P 2 T1
despejando la P2 del estado final
P2 = P1 V1 T2/ V2 T1
DATOS
V1= 25 L
T1= 25 °C +273.15 = 298.15 K
T2= 45 °C +273.15 = 318.15 K
P1= 480 mm Hg
P2=?
Asumiendo que V1=V2
P2= P1 T2 / T1
Cuando el Volumen es constante, la nueva Presión es de 512.2 mm Hg
Para conocer de las variaciones de presión y temperatura en un gas ideal consulta https://brainly.lat/tarea/13475867
