un gas ocupa un volumen de 200(ml) a temperatura de 20°C. ¿que volumen ocupara a 80°C. si se mantiene la presión constante?
Respuestas a la pregunta
Un gas ocupa un volumen de 200 ml a temperatura de 20°C. ¿que volumen ocupara a 80°C. si se mantiene la presión constante?
Solución
- Tenemos los siguientes datos:
→ V1 (volumen inicial) = 200 ml
T1 (temperatura inicial) = 20ºC (convertir en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 20 + 273.15
TK = 293.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K
→ V2 (volumen final) = ? (en ml)
T2 (temperatura final) = 80ºC (convertir en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 80 + 273.15
TK = 353.15 → T2 (temperatura final) = 353.15 K
Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura (volumen y la temperatura son directamente proporcionales). Aplicamos los datos a la 1ª Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos:
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