Question

un gas ocupa un volumen de 190 litros en un recipiente callado a 15°c y 0,74 atm determinar

A) el volumen que ocupa esa cantidad de gas a 1 atm y 35°c de temperatura​

B)el número de moles y el número de moléculas de gas

Answer 1

Respuesta:

A) 328 litros

B)14.64 moles= 8.8194X10^24

Explicación:

Para A) Para el problema usaremos la ley general de los gases cuya formula es P1V1/T1=P2V2/T2, siendo el 1 las condiciones inicial del gas y el 2 las condiciones finales del gas; como datos nos dan:

T1: 15 °C

P1: 0.74 atm

V1: 190 lts

T2: 35 °C

P2: 1 atm

V2: ¿?

Despejando la formula queda que:

T2(P1)(V1)/T1(P2)=V2; ( sustituyendo los datos queda que (35°C)(0.74 atm)(190 litros)/(1 atm)(15 °C)

Quedando el V2= 328 litros

Para B) sabemos que 1 mol de sustancia gaseosa = 22.4 litros del gas por lo que hacemos una proporcion con la cantidad de gas calculado.

n gas = 328 litros (1 mol/22.4 litros) = 14.64 moles de gas

para la cantidad de moleculas usamos la relación del numero de Avogadro 1 mol de sustancia = 6.023X10^23 moleculas de sustancia, por lo que

Numero de moleculas = 14.64 moles (6.023X10^23 moleculas/1 mol) = 8.8194X10^24 moleculas de gas.