Un gas ocupa un volúmen de 1.3 L a 28°C y 815 torr,. Qué volumen tendrá el gas a 10°C y 356 torr?
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Respuesta:
V2 = 2.799 L del gas
Explicación:
Un gas ocupa un volumen de 1.3 L a 28°C y 815 torr,. Qué volumen tendrá el gas a 10°C y 356 torr?
Aplicar la Ley Combinada de los Gases:
V1 · P1 = V2 · P2
T1 T2
datos:
V1 = 1.3 L
T1 = 28 ºC + 273 = 301 K
P1 = 815 Torr / 760 = 1.072 atm
V2 = ¿?
P2 = 356 torr / 760 = 0.468 atm
T2 = 10º + 273 = 283 K
Calcular V2
V2 = V1 · P1 · T2
P2 · T1
V2 = 1.3 L · 1.072 atm · 283 K
0.468 atm · 301 K
V2 = 2.799 L del gas
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