Un gas ocupa un recipiente de volumen constante de 1.5L a 50 ° C y 550 mmHg. ¿A qué temperatura aumentará el gas si la presión interna aumenta a 770 mmHg?
MaardyBum:
Buena sofii, estamos igual ajajajaja
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Ejemplo 2: un gas ocupa un recipiente de 1,5 litros de volumen constante a 50ºC y 550 mmHg. ¿A qué temperatura en °C llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 770 mmHg?
Solución: relacionamos temperatura con presión a volumen constante, por lo tanto aplicamos la Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2, donde:
T1 = 50ºC → 50 + 273 = 323ºK
P1 = 550 mmHg
P2 = 770 mmHg
T2 = ?
Despejamos T2:
P1 / T1 = P2 / T2 → T2 = P2 / (P1 / T1 )
T2 = 770/ (550 / 323) = 452,2 ºK
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