Question

Un gas ocupa un recipiente de 1,5 litros de volumen constante a 50°C y 550 mmHg. ¿A qué temperatura en °C llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 770 mmHg? 179,26°C

Answer 1

Explicación:

La ley con la debes trabajar es: Ley general de los gases= P1 × V1 / T1 = P2 × V2 / T2

P1= 550mmHg

V1= 1.5 litros.

T1= 50° C + 273= 323°K

P2= 770mmHg

V2= 1.5 litros.

T2= ?

Despejamos:

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$

$\frac{550mmhg \times 1.5l} {323 \: k} = \frac{770mmhg \times 1.5l}{t2}$

$t2 = \frac{770mmhg \: \times \: 1.5l \times 323k}{550mmhg \times 1.5l} = 452.2k$

Debemos pasar de grados Kelvin a Celsius y para ello hacemos lo siguiente:

$423.2k - 273 = 150.2 \: c$

Respuesta:

La temperatura final será de 150.2 °C