Un gas ocupa 700 ml a 760 torr y 0°C. ¿Qué volumen en ml ocupará a 4 at? y 90°C?
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Dado que la cantidad de moles es la misma, y considerando que es un gas ideal se verificará que:
P1xV1 /T1=P2xV2/T2 donde (1) hace referencia a unas condiciones y (2) a las otras. Sustituyendo datos y teniendo en cuenta que las temperaturas han de expresarse en grados kelvin:
760x200/273=750×V2/293
De aquí V2=217.51 ml
NOTA: las unidades de presión no hace falta cambiarlas porque son la misma en los dos casos.
Explicación:
espero te sirva dame coronita
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