Question

Un gas ocupa 600 ml a 760 Torr y 0°C. ¿Qué volumen en ml, ocupará a 8 atm y 90°C?.

Answer 1

Respuesta:

V= 99,725 ml

Explicación:

v1= 600 ml

p1=760 torr= 1 atm

t1= 0°C + 273 k= 273 k

v2= ? ml

p2= 8 atm

t2= 90°C + 273k = 363 k

Usamos la formula de Leyes combinadas de los gases: p1*v1/t1 = p2*v2/t2

v2=p1*v1*t2/t1*p2

v2=1 atm* 600 ml* 363 k/ 273k* 8 atm

v2= 99,725 ml

Answer 2

Respuesta:

v2= 99,725 ml

Explicación:

v1= 600 ml

p1=760 torr= 1 atm

t1= 0°C + 273 k= 273 k

v2= ? ml

p2= 8 atm

t2= 90°C + 273k = 363 k

Usamos la formula de Leyes combinadas de los gases: p1*v1/t1 = p2*v2/t2

v2=p1*v1*t2/t1*p2

v2=1 atm* 600 ml* 363 k/ 273k* 8 atm

v2= 99,725 ml

Dios bendiga