Un gas ocupa 50l a 50ºC y a cierta presión. ¿Qué volumen ocupará si se
duplica la temperatura y, al mismo tiempo, se disminuye la presión a la
mitad?
Respuestas a la pregunta
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4
Consideramos un gas ideal. Por tanto aplicamos la ley general de los gases ideales
PV/T = k
En el caso propuesto
P1V1/T1 = P2V2/T2
P1 = P P2 = P/2
V1 = 50 l V2 = ??
T1 = T T2 = 2T
Entonces
(P)(50)/T = P/2(V2)/2T unidades compatibles
V2 = (P)(50)(2T)/(T)(P/2)
= 50(2)(2)
= 200
Ocuparia 200 l
Contestado por
3
(P1 x v1)/T1 = (P2 x V2)/T2
V2=((P1 x v1) x T2)/T1xP2
V2= P1x 50 L x ( 273.15+50 )2 /(p/2)(323.15 K)
V2= 400 L
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