Question

Un gas ocupa 5000 ml a una presión de 4560 mmHg. Si la temperatura permanece constante.
¿Cual será su presion si se pasa a un recipiente de 3.5 L? ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación paso a paso:

Datos:

V₁= 5000 ml × ( 1 Litro/1000 ml) = 5 L   Volumen inicial en litros

P₁= 4560 mmHg       Presión inicial en columna de mercurio

V₂= 3,5 L      Volumen final en litros

P₂=  ?            Presión final

Fórmula:  P₁×V₁ = P₂×V₂

Despejando presión final:  P₂= (P₁×V₁) / V₂  

Sustituyendo:   P₂= (4560mmHg×5 L) /3,5 L =

P₂= (22800 mmHg×L) /3,5 L = 6514,28 mmHg

P₂= 6514,28 mmHg

En el Sistema Internacional de Unidades la presión se mide en Pascal (Pa)  

1 milimetros columna de mercurio (mmhg) ≈ 133,322 pascal (Pa)

P₂= 6514,28 mmHg × ( 133,322 Pa /mmHg) = 868497,6 Pa

Presión final:

P₂= 6514,28 mmHg   ó   P₂= 868497,6 Pa