Un gas ocupa 3.75L a una presión de 4 atm, la temperatura permanece constante, ¿ Cuál será la presión en mm Hg, si se pasa a un recipiente de 7.3L
POR FAVOR ES PARA HOY
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Para este ejercicio usamos la Ley de Boyle-Mariotte:
P1.V1 = P2.V2
4 atm * 3,75 L = P2 * 7,3 L
P2 = 2,0548 atm
El ejercicio nos pide la presión en mmHg, hacemos la conversión:
2,0548 atm x 760 mmHg / 1 atm = 1561,648 mmHg
SALUDOS!
ChianaFranc03:
Muchas gracias;)y este jejeje.El gas Helio se expande a temperatura constante ejerciendo una presión 6.5 atm en un volumen de 780 L ¿Cuál es la presión final en mm Hg si su volumen llegó a 960 L?
Se aplica la misma fórmula, sería así:
6,5 atm * 780 L = P2 * 960 L
P2 = 5,28 atm
5,28 atm x 760 mmHg / 1 atm = 4012,8 mmHg
Muchas gracias!!!:*
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