Question

Un gas ocupa 205 mililitros a 20 grados centígrados y 1,05 atmósfera calcular el volumen final 60 grados centígrados y 2,4 atmósferas de presión

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

V₂ = P₁×V₁×T₂ /P₂×T₁

conversion

ml → l                                                  

205 ml ×  1 l       = 0,205 l              

             1000 ml

°C → °K

°K = °C+273°

°K = 20° + 273° = 293°K

°K = 60° + 273° = 333°K

V₂ = 1,05 atm × 0,205 l × 333°K

            2,4 atm × 293°K

V₂ = 71,68 l

       703,2

V₂ = 0,102 L

Answer 2

Respuesta:

datos

P1= 1,5 atm  

V1= 205 mL

T1= 20 C + 273 =293 K

V2= ?

T2= 60 C +273 = 333 K

P2= 2,4 atm

P1*V1*T2=P2*V2*T1

Reemplazamos y despejamos  

1,5 atm * 205 mL* 333 K = 2,4 atm* V2 * 293 K

 V2 =(1,5 atm * 205 mL* 333°K)/(2,4 atm * 293°K)

 V2= 145,61 Mililitros