Question

UN GAS OCUPA 2 LITROS A UNA PRESIÓN DE 5 ATM. SI LA TEMPERATURA PERMANECE CONSTANTE, ¿CUÁL ES LA PRESIÓN EN mmHg, SI SE PASA A UN RECIPIENTE DE 2 LITROS?

Answer 1

Respuesta:

3800 mmHg

Explicación:

Ley de Boyle: "a temperatura constante, el volumen, V, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión, P."

$V=k\frac{1}{P}$

O esta ecuación que representa a la ley de Boyle:

$P_{1} V_{1}=P_{2} V_{2}$

P siendo presión y V volumen.

atm (atmósferas) y mmHg (milímetros de mercurio) son unidades de medida de presión P.

Los litros son la unidad de medida del volumen. Puesto que el volumen inicial y final son el mismo, solo hay que convertir las 5 atm a mmHg.

Dado que 1 atm=760 mmHg

$5 atm(\frac{760 mmHg}{1 atm} )= 3800 mmHg$