Question

Un gas ocupa 1500cm3 a 22°C y 1 atm de presión. Calcular el volumen que ocupará a: 62°C y 6 atm

Answer 1

Respuesta:

284 cm³

Explicación:

Ley de gases ideales

V1=1500cm³                V2=?

T1= 22°C = 295K         T2=62°C = 335K

P1=1 atm                       P2=6atm

V1*P1/T1=V2*P2/T2

V2=V1*P1*T2/T1*P2

V2=1500cm³*1atm*335K/295K*6atm

V2=283.89cm³

Answer 2

Respuesta:

      $283.88cm^{3}$

Explicación:

Datos:

$Volumen-inicial: V_{O} =1500cm^{3}$

$Temperatura-inicial: T_{O} = 22^{0} C= 295.15 ^{0} K$

$Presi$ó$n-inicial: P_{O} =1 atm$

$Volumen-final: V_{1} = ?$

$Temperatura-final: T_{1} =62^{o} C = 335.15^{0} K$

$Presi$ón$-final: P_{1} = 6atm.$

Fórmula:

$\frac{P_{O}*V_{O} }{T_{O} } = \frac{P_{1} *V_{1} }{T_{1} }$  , despejamos  $V_{1}$ :

$V_{1} =\frac{P_{O}*V_{O} *T_{1} }{P_{1}*T_{O} }$

$V_{1} =\frac{(1atm)*(1500cm^{3})*(335.15^{0}K) }{(6atm.)*(295.15^{0}K) } = \frac{502725cm^{3} }{1770.9}$

$V_{1} = 283.88cm^{3}$

Respuesta:

   $283.88cm^{3}$