Question

Un gas ocupa 15 litros a una presión de 4 atm Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión, si se pasa a un recipiente de 3 litros?​

Answer 1

Respuesta:

→ P₂ = 20atm.

Explicación:

$\Large\underline{\textbf{Gases(Ley de Boyle)}}$

→ $\bold{Problema}$

Un gas ocupa 15 litros a una presión de 4 atm si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión si se pasa a un recipiente de 3 litros?

En el problema nos dice que la temperatura es constante, es decir, NO cambia. La temperatura siempre permanecerá con su mismo valor, gracias a eso podemos decir que T₁ = T₂.

A lo anterior se le conoce como Ley de Boyle.

→ $\bold{Datos}$

• $\texttt{Volumen}_{1}=15\texttt{L}$
• $\texttt{Presi\'on}_{1} =4\texttt{atm}$
• $\bold{Temperatura_{1}=Temperatura_{2}}$
• $\texttt{Presi\'on}_{2}=\texttt{?}$
• $\texttt{Volumen}_{2} =3\texttt{L}$

Como sabemos que la temperatura es constante no debemos preocuparnos para hacer una conversión de temperaturas porque al final ambas temperaturas se cancelan porque son iguales.

Ahora usamos la fórmula de Boyle la cual es:

$\boxed{\bold{P_{1} \times V_{1} =P_{2}\times V_{2}}}$

Como nos piden hallar P₂ lo despejamos de la fórmula quedándonos:

$\bold{\dfrac{P_{1}\times V_{1}}{V_{2}}=P_{2}}$

Reemplazamos los valores y cancelamos los litros(L) para que nos quede atm(La unidad de la presión).

$\bold{\dfrac{4atm\times 15\not{L}}{3\not{L}} =P_{2}}$

$\bold{\dfrac{60atm}{3} =P_{2}}$

$\boxed{\boxed{\bold{20atm=P_{2}}}}$