Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?
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Bueno, Tenemos la ley de boyle que dice que P1•V1=P2•V2.
Primero convirtamos esos 2.5 atm de una vez a milimetros de mercurio (mmHg)
2.5 atm = 1900.01 mmHg
Tenemos
V1 = 1.5 Lt
P1 = 1900.01
V2 = 3 Lt
P2 = ?
Despejamos P2 y nos quedara así =
P2 = P1•V1/V2
P2 = 1900.01•1.5/3
P2 = 950.01 mmHg :)
Si te preguntas Porque queda menos, Es Porque la presión es inversamente proporcional al volumen : es decir, Si el volumen sube la presión disminuye. Saludos
Primero convirtamos esos 2.5 atm de una vez a milimetros de mercurio (mmHg)
2.5 atm = 1900.01 mmHg
Tenemos
V1 = 1.5 Lt
P1 = 1900.01
V2 = 3 Lt
P2 = ?
Despejamos P2 y nos quedara así =
P2 = P1•V1/V2
P2 = 1900.01•1.5/3
P2 = 950.01 mmHg :)
Si te preguntas Porque queda menos, Es Porque la presión es inversamente proporcional al volumen : es decir, Si el volumen sube la presión disminuye. Saludos
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La presión en mm de Hg del gas, si se pasa a un recipiente de 3 litros, es: 950 mmHg
La ley de Boyle es la ley de los gases que relaciona la presión y el volumen, manteniendo la temperatura constante y se expresa mediante la fórmula : V1*P1 = V2*P2, al despejar el volumen V2, resulta: V2 = V1*P1/P2 de acuerdo a los datos proporcionados se evalúa de la siguiente manera:
V1 = 1.5 L
P1 = 2.5 atm
P2 =? mm Hg
V2 = 3 L
Ley de Boyle : V1*P1 = V2*P2
P2 = V1*P1/V2
P2 = 1.5 L* 2.5 atm/3 L
P2 = 1.25 atm
1.25 atm * 760 mmHg/1 atm = 950 mmHg
Para consultar visita: https://brainly.lat/tarea/14087365
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