Question

Un gas ocupa 0,4m3 a 305k y 1,82x106 pa .calcula a que presion estara sometido si doblamos el volumen y mantenemos la temperatura constante . porfa ayuden a resolverlo es urgente :(

Answer 1

Aplica la Ley Combinada de los gases ideales pV/T = constante

=> p1 * V1 / T1 = p2 * V2 / T2

Los datos son:

V1 = 0,4m3

T1 =  305k

P1 = 1,82x10^6 Pa .


P2 = X

V2 = 2* V1

T2 = T1 = T



=> p2 = [p1 * V1 / T] * T/  (V2)  = [p1 * V1 ] / [2*V1]

p2 = p1 / 2 = [1,82 * 10^6 Pa] / 2 = 0,91 * 10^6 Pa = 9,1 * 10^5 Pa



Respuesta: 9,1 * 10^5 Pa


 

Answer 2

La presión final que tendrá el gas al duplicar el volumen será de 0.91x10⁶ Pa.

Explicación:

El principio de Boyle es una extensión de los gases ideales, nos relaciona la presión y volumen tanto inicial como final en un proceso, teniendo en cuenta que debe ser a temperatura constante.

La ecuación nos indica que:

P₁·V₁ = P₂·V₂

Entonces, sustituimos los datos y tenemos que:

(0.4 m³)·(1.82x10⁶ Pa) = P₂·(2)·(0.4 m³)

P₂ = 0.91x10⁶ Pa

Entonces, la presión final que tendrá el gas al duplicar el volumen será de 0.91x10⁶ Pa.

Mira otros ejemplos en brainly.lat/tarea/6172689 y en brainly.lat/tarea/10392800.