Question

un gas inicialmente tiene volumen de 4.0 l a 1.2 atm y 66°C experimenta un cambio de manera que su volumen y temperatura finales se convierten en 1.7L y 42°C ¿ cual es su presion final? suponga que elxnumero de moles no ha cambiado.
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Answer 1

Respuesta:

2.623721935 atmósferas

Explicación:

La ley general del estado gaseoso nos da esta formula:

P1 V1 / T1 = P2 V2 /T2

Lo que tratamos de obtener es la presión final o P2, por lo tanto despejamos la fórmula para P2 y nos queda así:

P2 = P1 V1 T2 / T1 V2

Debemos de hacer los cálculos con grados Kelvin, si nos dan grados centígrados lo único que tenemos que hacer es sumarle a ese valor 273.15, Sustituyendo los valores que ya tenemos, nos queda:

P2 = (1.2 atm) (4.0 Litros) (315.15 Kelvin) / (339.15 Kelvin) (1.7 Litros)

Al ponerlo en la calculadora nos queda el resultado de 2.623721935 atmósferas, o redondeado a dos cifras decimales 2.62 atmósferas.