Un gas ideal tiene un volumen de 1 litro a 1 ATM y a -20 centígrados¿a cuántas atmósferas de presión debe estar el gas para comprimirlo hasta medio litro cuándo su temperatura sea de 40 centígrados?
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El gas ideal debe llevarse a una presión de 2.47 atm para que el gas tenga una temperatura de 40ºC y un volumen de medio litro.
Explicación:
Aplicamos extensión de los gases ideales, tal que:
P1·V1/T1 = P2·V2/T2
Entonces, lo que haremos será despejar la presión final, tal que:
(1 atm)·(1 L)/(253 K) = P2·(0.5 L)/(313 K)
P2 = 2.47 atm
Por tanto, el gas ideal debe llevarse a 2.47 atm para que el gas tenga una temperatura de 40ºC y un volumen de medio litro.
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