Química, pregunta formulada por jonathanlima2005, hace 1 año

Un gas ideal se encuentra a un volumen de 247 ml a una presión de 625 mmHg, si se aumenta la presión a 825 mmhg ¿Cuál será el nuevo volumen ocupado por el gas?, si la temperatura se mantiene constante.

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
34

Respuesta:

V2 = 0.187 L ocupado por el gas. = 187 mL

Explicación:

Un gas ideal se encuentra a un volumen de 247 ml a una presión de 625 mmHg, si se aumenta la presión a 825 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen ocupado por el gas?, si la temperatura se mantiene constante.

Aplicar ley de Boyle

V1 · P1 = V2 · P2

Datos:

T = constante

V1 = 247 ml / 1000 = 0.247 L

P1 =  625 mmHg / 760 = 0.822 atm

V2 = ¿?

P2 = 825 mmHg / 760 = 1.086 atm

calcular V2

V2 = V1 · P1

           P2

V2 = 0.247 L · 0.822 atm

              1.086 atm

V2 = 0.187 L ocupado por el gas.

Contestado por tatianarubial0405
6

Respuesta:

T = constante

V1 = 247 ml / 1000 = 0.247 L

P1 =  625 mmHg / 760 = 0.822 atm

V2 = ¿?

P2 = 825 mmHg / 760 = 1.086 atm

calcular V2

V2 = V1 · P1

P2

V2 = 0.247 L · 0.822 atm

1.086 atm

V2 = 0.187 L ocupado por el gas.

Explicación: la respuesta es= 187 mL

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