Un gas ideal que tiene una temperatura inicial de 27oC y un volumen de 0.283 m3 sufre una expansión isobárica. Si la temperatura final es de 87oC, ¿Cuál será su volumen final aproximadamente?
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Tenemos un proceso isobárico, es decir, la presión se mantiene constante, por tanto, tenemos que utilizar la ley de Charles y Gay-Lussac.
V₁/T₁ = V₂/T₂
Las temperaturas van el Kelvin, tenemos:
0.283 m³/ 300 K = V₂/360 K
V₂ = 0.3396 m³
Por tanto, tenemos que el volumen final de gas viene siendo 0.3396 m³, teniendo en cuenta que se cumple el proceso a presión constante.
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