¿Un gas ideal ocupa un volumen de 8 ^3 a una presión absoluta de 200 KPa. Si el gas es comprimido lentamente hasta 4 ^3 a temperatura constante, su nueva presión será?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Capítulo 19. Propiedades térmicas de la materia
Las leyes de Gas de General: Inicial y Final de Estados
19-1. Un gas ideal ocupa un volumen de 4,00 m 3 en 200 presión de kPa absoluta. ¿Cuál será la nueva presión si el gas está comprimido lentamente a 2,00 m 3 a temperatura constante?
19-2. La presión absoluta de una muestra de gas ideal es 300 kPa a un volumen de 2,6 m 3. ¿Si la presión disminuye a 101 kPa a temperatura constante, lo que es el nuevo volumen?
19-3. 200 Centímetros cúbicos de un gas ideal en 20 0 C se expande a un volumen de 212 cm 3 a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final. [T 1 = 20 0 + 273 0 = 293 K]
19-4. La temperatura de una muestra de gas disminuyó de 55 0 C hasta 25 0 C a presión constante. Si el volumen inicial era de 400 mL, ¿cuál es el volumen final?
19-5. Un cilindro de acero contiene un gas ideal en 27 0 C. La presión de los indicadores es 140 kPa. Si se aumenta la temperatura del contenedor a 79 0 C, ¿qué es la presión de los indicadores de nuevo?
19-6. La presión absoluta de una muestra de gas inicialmente a 300 K duplica el volumen permanece constante. ¿Cuál es la temperatura nueva? [P 2 = 2 P 1]
19-7. Un cilindro de acero contiene 2,00 kg de un gas ideal. Durante la noche la temperatura y el volumen se mantienen constantes, pero disminuye la presión absoluta de 500 kPa a 450 kPa. ¿Cantidad de gramos de gas se filtraron por la noche?
19-8. Cinco litros de un gas a 25 0 C tiene una presión absoluta de 200 kPa. Si la presión absoluta se reduce a 120 kPa y la temperatura aumenta a 60 0 C, ¿cuál es el volumen final?
19-9. Un compresor de aire toma en 2 m 3 de aire a 20 0 C y a presión de una atmósfera (101,3 kPa). Si el compresor vertidos en un tanque de 0,3-m 3 a una presión absoluta de 1500 kPA, ¿cuál es la temperatura del aire descargada? [T 1 = 20 0 + 273 0 = 293 K]
19-10. Un tanque 6-L es una muestra del gas bajo una presión absoluta de 600 kPa y una temperatura de 57 0 C. ¿Cuál será la nueva presión si la misma muestra de gas se coloca en un recipiente de 3-L en 7 0 C. [T 1 = 57 0 + 273 0 = 330 K; T 2 = 7 0 +
19-11. Si 0,8 l un gas a 10 0 C se calienta a 90 0 C a presión constante. ¿Qué es el nuevo volumen?
19-12. El interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 30 lb/cm 2 4 0 C. ¿Después de varias horas, el interior del aire temperatura se eleva a 50 0 C. asumiendo volumen constante, lo que es la nueva presión manométrica?
19-13. Una muestra 2-L de gas tiene una presión absoluta de 300 kPa a k. 300 Si la presión y el volumen experimentan un aumento del doble, ¿cuál es la temperatura final?
Masa molecular y el Topo
¿19-14. Cuántos moles figuran en 600 g de aire (M = 29 g/mol)?
¿19-15. Cuántos moles de gas existen en 400 g de gas nitrógeno (M = 28 g/mol)? ¿Cuántas moléculas son en este ejemplo?
19-16. ¿Qué es la masa de una muestra de 4-mol de aire (M = 29 g/mol)?
¿19-17. Cantidad de gramos de gas de hidrógeno (M = 2 g/mol) existen en 3.0 moles de hidrógeno? ¿Cantidad de gramos de aire (M = 29
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