Question

un gas ideal ocupa un volumen de 50 L a 350 mmHg y 25 ºC,¿ que volumen ocupara a 700 mmHg y 447 K ?
masa molar(g/mol)= Al = 27; O = 16 ; S = 32

Answer 1

Con la ecuacion combinada:

P1*V1 / T1 = P2*V2/T2

350*50/(25+273) = 700*V2/447

Despejando V2

V2 = 37.5 L

Answer 2

utilizando la ecuación de estado:

$\frac{P_1\times V_1}{T_1}=\frac{P_2\times V_1}{T_2}$

siempre usar la temperatura en kelvin


$\mathrm{\large{Datos}}\begin{cases}P_1=350mmhg\cr V_1=50L \cr T_1=25+273=298K \cr P_2=700mmhg \cr V_2=\? \cr T_2=447K\end{cases}$

de la ecuación de estado igualar a $V_2$

$v_2=\frac{P_1\times V_1\times T_2}{T_1\times P_2}$


$\mathrm{\large{Reemplazando}}$

$V_2=\frac{350mmhg\times 50L\times 447K}{700mmhg \times 298K}=37,5L$


$\mathrm{\large{Respuesta:}}$ en las nuevas condiciones ocupará un volumen de $37,5L$