Un gas ideal ocupa un volumen de 4 m3 a una presión absoluta de 200 kPa. ¿Cuál será la nueva presión si el gas es comprimido lentamente hasta 2 m3 a temperatura constante?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
es una simple regla de 3
P2=P1V1
V2
Explicación:
Datos P2=P1V1
P1= 200KPA V2
V1=4.00m3 P2=400KPA
v2= 2.00m3 P2=(200KPA)(4.00m3)
(2.00m3)
La nueva presión, si el gas es comprimido lentamente hasta 2 m3 a temperatura constante, es: 4*10^5 Pa
La ley de Boyle es la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante y se cumple que el volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él; es decir si se aumenta la presión el volumen del gas disminuye y si se disminuye la presión el volumen del gas aumenta: V1*P1=V2*P2
Gas ideal:
V1 = 4 m3
P1= 200KPa = 200000 Pa
P2=?
V2= 2 m3
T = constante
Fórmula de la ley de Boyle:
V1*P1=V2*P2
Se despeja la presión P2:
P2 = V1*P1/V2
P2= 4m3*200000 Pa/2m3
P2= 400000 Pa = 4*10^5 Pa
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/10437252
