Un gas ideal a la presión de 6 atm está contenido en un recipiente de volumen desconocido. Se abre una llave la cual permite conectar el primer recipiente con otro previamente evacuado cuyo volumen es de 2 litros. Cuando se establece el equilibrio entre los recipientes se nota que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 1000 mmHg.(Realice sus cálculos con 3 cifras decimales)
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Conociendo la presión inicial a la cual está sometido un gas ideal en un determinado volumen, se pide determinar ese volumen sabiendo que al conectar a otro recipiente de volumen conocido y establecer el equilibrio, la temperatura no cambia y se tiene el valor del volumen y presión final. El resultado obtenido es: 0,439 L
P₁ = 6 atm
V₁ = ?
T₁ = T₂
V₂ = 2 L
P₂ = 1000 mm Hg × ( 1 atm / 760 mm Hg ) = 1,316 atm
Dado que la temperatura permanece constante, podemos aplicar la ecuación correspondiente a la Ley de Boyle de los gases ideales:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₁ :
V₁ = P₂ . V₂ / P₁
V₁ = 1,316 atm × 2 L / 6 atm
V₁ = 0,438 L
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