Un gas ideal a 1 atm de presión está contenido en una ampolla de volumen desconocido V. Se abre una llave permitiendo que el gas se expanda hacia una ampolla previamente evacuada, cuyo volumen exacto es 0,500 L. Cuando se ha establecido el equilibrio entre las ampollas, se observa que la temperatura no ha cambiado y que la P=530 Torr (mmhg). ¿Cuál es el volumen desconocido V1 de la primera ampolla?.
Respuestas a la pregunta
Explicación:
(Pongo los por como x)
V1 = 1.154 L de gas
Un gas ideal a la presión de 1 atm se encuentra en un recipiente de volumen desconocido provisto de una llave de paso. Se abre la llave permitiendo que el gas se expanda hacia un recipiente vació de 0,5 litros de capacidad. Cuando se estableció el equilibrio entre los dos recipientes la presión fue de 530 mmHg. Calcule el volumen desconocido asumiendo que la temperatura permanece constante durante todo el proceso. Aplicar la ley de Boyle:
P1 · V1 = P2 · V2
Datos: P = 1 atm del recipiente
V1 = ¿?
V2 = 0.5
LP2 = 530 mmHg / 760 = 0.697 atm.
P1 = 760 mmHg – 530 mmHg = 230 mmHg / 760 = 0.302 atm
T = constante
calcular = V1
P1 x V1 = P2 x (V1 + 0.5)
LP1 x V1 = P2 x V1 + P2 x 0.5 L
P1 x V1 - P2 x V1 = P2 x 0.5 L
sacar factor común
V1 ( P1 - P2) = P2 x 0.5 L despejar V1
V1 = P2 x 0.5 L
(P1-P2)
V1 = 0.697 atm. x 0.5 L
0.302 atm
V1 = 1.154 L de gas
k tengas buen día =)